Teste de Química 12ª classe – 1º trimestre – 2015 – Baixar

Teste de Química 12ª classe – 1º trimestre – 2015 – Baixar -Avaliação trimestral de Química – 12ª Classe – Ano 2015 – em formato Word

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Avaliação trimestral de Química – 12ª Classe – Ano 2015 – em formato Word

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1 . A velocidade de uma reacção química depende…
       I. do número de colisões intermoleculares.
       II. da orientação das moléculas na colisão
      III. da energia das moléculas que colidem entre si.
A somente I B somente II C somente III D I, II e III
2. Quais dos factores abaixo indicados afectam a velocidade de uma reacção química?
    I. Concentração II. Catalisador III. Cor dos reagentes IV. Temperatura.
I, II e IV B. I, II e III C. I, III e IV D.II, III e IV
3. Considere as reacções,:
I. 2HCl(aq) + Zn(pó) → ZnCl2(aq)+ H2(g) II. 2HCl(aq) + Zn(barras) → ZnCl2(aq)+ H2(g)
        A velocidade da reacção é maior em…
A I e II, porque os reagentes são os mesmos.
B II, porque há maior superfície contacto entre o ácido e as barras.
C I, porque, há maior superfície contacto entre o ácido e o pó.
D II, porque o zinco está no estado sólido.
4. A função do catalisador é…
A aumentar a colisão entre os reagentes.
B diminuir a energia de activação, facilitando a transformação de reagentes em produtos.
C aumentar a energia de activação e a velocidade da reacção
D diminuir a quantidade dos produtos durante a reacção.
5. O diagrama ao lado ilustra a reacção de combustão do Metano.
Com base no diagrama, pode se afirmar que…
A a energia de activação é igual a +1140 KJ/mol
B a energia de activação é igual a 250 KJ/mol
C o valor de ∆H é igual a +1140 KJ/mol
D o valor de ∆H é igual a 250 KJ/mol
6 .Na reacção representada pela equação: X2 + Y → XY verificou-se que, 480s após o seu inicio, a concentração de X2 era de 0,1M. sabendo que a concentração inicial de X2 era de 1,1M, a velocidade media da reacção será:
A 2.10-3 M.s-1 B 4,1.10-3 M.s-1 C 4,17.10-3 M.s-1 D 2.10-2 M.s-1
7. Durante a reacção: 2 A (g) → B (g) . A concentração da substância A diminui durante um intervalo de tempo de 12 minutos e 40 segundos desde 0,200 até 0,144 mol/l. A velocidade média da reacção durante o referido intervalo em mol/l.s-1 é…
    A. 3, 7. 10-5 B. 3,7. 10-4 C 7,4. 10-4 D. 1,5. 10-3
8. A reacção de decomposição de acido iodídrico (HI) é representada pela equação química seguinte:
2HI(g) → H2(g) + I2(g)
O controlo da concentração do HI forneceu os seguintes dados, à temperatura constante, em função do tempo:
Concentração HI (mol/l)
1,00
0,625
0,375
0,200
0,120
Tempo (segundo)
0
10
20
30
40
Qual será a velocidade media de decomposição do HI no intervalo de tempo de 0 á 40 segundos?
A 0,011 B – 0,0188 C 0,0188 D 0,0375
9. A reacção dada pela equação 2X(g) + 3Y2(g) → 2XY3(g) iniciou com 4,0 M. Depois de algum tempo determinou-se as concentrações de Y2 em vários momentos, conforme o registo da tabela:
t/seg
[X]
[Y2]
[XY3]
0
4,0
2
3,0
0,5
5
2,4
7
0,3
 Qual foi a velocidade média de formação de XY3 no intervalo de 0 a 5 segundos?
A 0,16M/s B 0,33M/s C 0,71 M/s D 1,7 M/s
10 . Na reacção 2H2O2 → 2H2O + O2 a velocidade media dessa reacção num certo intervalo de tempo é de 4 mol/s em relação a agua oxigenada.
Qual é a velocidade em mol/s de formação de agua durante o mesmo intervalo de tempo?
A 2,0 B 4,0 C 8,0 D 12,0
11. A combustão do propano obedece a equação C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
Havendo consumo de 0,8 moles de moléculas de propano em 20 minutos a velocidade de formação de CO2 em mol/min será…
A 0,12 B 0,16 C 0,20 D 0,30
12. O que indica o mecanismo duma reacção química?
A. Balanço do sistema da reacção.
B. Modo como a velocidade varia durante a reacção.
C. Ordem da reacção química.
D. Vários passos pelos quais os reagentes se transformam em produtos.
13. Dada a equação: Qual é a expressão da lei de velocidade?
A. v=K[CaO][CO2] B. v=K[CaO] C. v=K[CO2] D. v=K[CaO][CO2]2
14. Considera o processo de formação de SO3 de acordo com a equação:
Admitindo que o processo é de 2ª ordem relativamente ao oxigénio, a expressão da lei de velocidade é…
A B C. D.
15. Considerando a equação , sendo a V=K[H2][Cl2], trata-se de uma reacção de…
A. primeira ordem B. segunda ordem C. terceira ordem D. quarta ordem
16. A expressão da lei de velocidade para a decomposição do pentóxido de dinitrogénio traduzida pela equação: , que segue o mecanismo abaixo dado, é…
(i) (lenta) (ii) (rápida)
(iii) (rápida) (iv) (rápida)
A. V=K[N2O5]2 B. V=K[N2O5] C. V=K[NO3] D. V=K[N2O4]
17. Para uma certa reacção foi proposto o seguinte mecanismo:
Etapa 1: X(g) + Y(g) → Z (g) Etapa 2: Z(g) + X(g) → W(g)
Qual é a equação da reacção total?
A X(g) + Y(g) → W(g) C X(g) + Y(g) → Z(g)
B 2Xg) + Y(g) → W(g) D Z(g) + X (g) → W(g)
18. Considere a reacção de combustão de nitrogénio onde se forma o monóxido de nitrogénio. N2(g) + O2(g)→ 2NO(g).
Como varia a velocidade da reacção se a pressão do sistema diminuir três vezes?
A. Aumenta 3 vezes B. Aumenta 9 vezes C. Diminui 3 vezes D Diminui 9 vezes
19. A reacção 3M(g) + N(g) → W(g), processa-se com velocidade X, se a concentração de M reduzir a metade e a de N octuplicar a velocidade da reacção será…
 A . X B. 4X C. 8 X D.
20. No estudo da cinética da reacção gasosa: 2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) à temperatura de 700ºC, foram obtidos os dados constantes do quadro abaixo:
Experiência
Concentração de NO em M
Concentração de H2 em M
Velocidade em M/s
I
0,01
0,025
2,4 . 10-6
II
0,005
0,025
1,2 . 10-6
III
0,01
0,0125
0,6 . 10-6
Qual é a expressão da lei da velocidade?
A V = k [NO] [H2] C V = k [NO]2[H2]2
B V = k [NO]2 [H2] D V = k [NO] [H2]2
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